Промышленная, буровая химия. Реагенты

тел. +7 922 046 5319
epifanov@oillink.ru
Россия, Тюмень

Бикарбонат

Бикарбонат

Общая характеристика бикарбоната

Синонимы: бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый, пищевая сода, кислая соль угольной кислоты, NaHCO3, пищевая добавка E 500.
Белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но довольно часто может быть в виде мелкого порошка. Пищевая сода имеет слегка соленый, щелочной вкус, напоминающий стиральную соду (карбонат натрия). Бикарбонат натрия является амфотерным соединением.
При температуре выше 50°С, бикарбонат натрия постепенно разлагается на карбонат натрия, воду и двуокиси углерода. Преобразование происходит быстрее при 200°С:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Дальнейшее нагревание превращает карбонат в оксид (при более чем 850°C):
Na2CO3 → Na2O + CO2

Получение бикарбоната

NaHCO3 главным образом выделяют в процессе Сольве, в результате реакции хлорида натрия, аммиака и диоксида углерода в воде. Карбонат кальция используется в качестве источника СО2, и полученный оксид кальция используется для восстановления аммиака из хлорида аммония. Продукт получается низкой чистоты (75%). Чистый продукт получают из диоксида карбонат натрия, воды и углерода.
Бикарбонат натрия может быть получен в реакции диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия. Первоначальная реакция производства карбоната натрия:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Дальнейшее добавление двуокиси углерода дает бикарбонат натрия, который при достаточно высокой концентрации будет выпадать в осадок из раствора:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Применение бикарбоната

Бикарбонат натрия используется вместе с серной кислотой в некоторых огнетушителях поскольку оба реагируют с образованием диоксида углерода - огнетушащего вещества.
Бикарбонат натрия в основном используется для приготовления выпечки как разрыхлитель. Он реагирует с кислыми компонентами жидкого теста, высвобождая диоксид углерода, который вызывает расширение жидкого теста и формирует характерную текстуру.
Бикарбонат натрия с водой можно использовать в качестве антацида, для лечения расстройства желудка, а также при изжоге.
Бикарбонат натрия, как известно, может быть использован в первой медицинской помощи, в лечении ожогов, чтобы предотвратить образование пузырей и рубцов. Это связано с эндотермической реакцией, которая происходит между бикарбонатом натрия и водой. Имеет антисептическое свойство. Применяется внутривенно при ацидозе, при гиперкалиемии. Входит в состав зубных паст как отбеливающее вещество.

Характеристики бикарбоната

ХарактеристикиПоказатели
CAS - номер144-55-8
Молекулярная формулаNaHCO3
Молекулярный вес , г/моль84.007
Плотность, г/см32,159
Температура плавления, °C 60-200
Растворимость в воде (КТ), г/л959

Автор:


Menu